题目内容
【题目】有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：
（1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲：_____________其物质的量之比是：__________
乙：_____________其物质的量之比是：__________
（2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：___________；乙：___________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是___________；
【答案】 NaOH，Na2CO3 1:1 NaHCO3和Na2CO3 1:1 56mL 112mL 0.75mol/L
【解析】试题分析：碳酸钠与盐酸反应时分两步进行，分别是CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以两步消耗盐酸的量相同。由甲图可知，稀释后的溶液中逐滴加入第一份25mL盐酸时与氢氧化钠反应，第二份25mL盐酸时发生CO32-+H+=HCO3-，第三份25mL盐酸时发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量之比是1:1。由图乙可知，稀释后的溶液中逐滴加入第一份25mL盐酸时发生CO32-+H+=HCO3-，加入第二份和第三份25mL盐酸时发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以溶液中的溶质是NaHCO3和Na2CO3，其物质的量之比是1:1。
（1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲：NaOH，Na2CO3，其物质的量之比是：1:1。
乙：NaHCO3和Na2CO3其物质的量之比是：1:1。
（2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是：甲中由HCO3-+H+=H2O+CO2↑得n(CO2)=n(HCl)=0.025L
0.1mol/L=0.0025mol，体积为0.0025mol 22.4L/mol=0.056L=56mL；乙在生成气体的过程中（HCO3-+H+=H2O+CO2↑）消耗盐酸是甲的2倍，所以生成CO2气体112mL。
（3）由两图像可知，50mLNaOH溶液最终都可消耗75mL0.1mol/L的盐酸生成氯化钠溶液，在反应过程中钠离子守恒、氯离子守恒，所以原NaOH溶液的物质的量浓度是
0.75mol/L。
【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。
（2）已知反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。
②上述反应中，正反应速率为
正=k正x2(HI)，逆反应速率为
逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时， 
正 = _______________min－1。
③由上述实验数据计算得到
正～x(HI)和
逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。
