题目内容
【题目】已知离子反应：RO3n －+ 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O，则R元素在RO3n－中的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
【答案】D
【解析】由离子方程式中电荷守恒可知，n=1，再由：RO3 －中元素化合价代数和等于-1可知，R的化合价为+5。答案选D。
【题目】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A. 往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫
B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。
（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：
（3）仪器A的名称是________________。
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是__________。
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。
【题目】利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. T1时CO的平衡转化率为80%
C. 反应处于c点时，一定有v正= v逆
D. d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的体积分数增大
【题目】已知： (注：R、R′为烃基)。A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化：
则A的结构简式是( )
A. CH3OHCH=CHCHO B. CH3CH2COOCH3
C. CH3CHOHCH2CHO D. CH2OHCH2CH2CHO
【题目】用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NA
B. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NA
C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NA
D. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA
【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。
(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________、_______________。
(2)苹果酸分子式是_______________。
(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生_______ mol H2。
(4)1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生_______mol CO2。
(5)氧元素的质量分数为______________。
(6)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应
④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
(7)一定条件下，2 mol苹果酸发生反应，生成1 mol含有八元环的化合物和2 mol H2O，写出反应的化学方程式__________________________________。
(8)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________(填写其中一种)。
①在一定条件下，能够发生银镜反应；
②能够与苯甲酸发生酯化反应；
③能够与乙醇发生酯化反应；
④分子中同一碳原子上不存在两个—OH基；
⑤1 mol该酸与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2。
【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A、体积比为1：1 B、体积比为11：16
C、物质的量比为16：11 D、密度比为11：16
【题目】对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等
