题目内容

下列关于电解槽的叙述中正确的是（   ）
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极。B．与电源负极相连的是电解槽的负极。
C．电解槽的阳极发生还原反应。D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。
D
A 错误，与电源正极相连的是电解槽的阳极。
B 错误，与电源负极相连的是电解槽的阴极。
C 错误，电解槽的阳极发生氧化反应
D 正确，电子由电源负极出发，沿导线流入电解槽的阴极
练习册系列答案
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如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是

 
a电极
B电极
X溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a电极质量增加，b电极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a电极质量增加，b电极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a电极质量增加，b电极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
A电极放出无色气体，b电极放出无色气体
用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 gD．阳极86.0 g，阴极114.0 g
铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。研读上图，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是：

A．1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F
D．若再单独闭合K2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称：            电极反应式           
写出电解时反应的总离子方程式                          
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为          ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入       ，其质量为         g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L  K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=" 2.0mol/L" ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。
则原溶液中的c(K+)＝                              
（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：
（1）电解池的电极A、B极性分别为        、      （填 “阴极”、“阳极” ）
（2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的           。
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（3）电解池阳极的电极反应分别是①              ；②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋Ｏ2↑。
（4）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是                   。
将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是（  ）
A．电解液是稀硫酸B．A和B均为石墨电极
C．A是阴极，B是阳极D．A和B均为铜电极
电解CuCl2和NaCl的混合溶液，最先在阴极和阳极上析出的物质是  (　   )
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B是负极
B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷

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