题目内容
【题目】根据所学知识，回答下列问题：
(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。
(2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。
(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。
(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。
(5)反应
中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为___ mol。
【答案】0.05 ④⑤ 12:6:4:3 5.4 0.8
【解析】
（1）溶液是均一的；
（2）电解质是指在水溶液里或熔融状态下导电的化合物；
（3）根据阿伏加德罗常数进行计算；
（4）依据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（5）根据反应
中，得失电子数目进行分析。
（1）溶液是均一的，所以从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度仍然是0.05mol/L；
（2）电解质是指在水溶液里或熔融状态下导电的化合物，从物质的分类角度来讲包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，所以只有④⑤是电解质；
(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，设氢原子的物质的量为1mol，则各气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、
mol、
mol，在同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)= 1mol：0.5mol:mol：mol=12:6:4:3；
（4）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度为：
=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=1.00mol/L×100mL，解得：V=5.4mL；
（5）反应中S元素由-2价升为0价和由+4价降为0价，最小公倍数为4，则反应生成3 mol S，转移的电子为4mol，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为0.8mol。
