题目内容
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为
- A.0.1 mol
- B.0.2 mol
- C.0.3 mol
- D.0.4 mol
D
解析：
讲析：本题考查有关电解计算，电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电解池还是串联电解池，均可抓住电子守恒计算．若加入Cu(OH)2能使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中相当于电解CuSO4和水，阴极上析出的物质为Cu和H2，它们的物质的量均为0.1 mol，则电解过程中转移的电子总数为0.4 mol．点拨：解题的关键是：①电极名称要区分清楚；
②电极产物要判断准确；
③各产物间量的关系遵循电子得失守恒．
解析：
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②电极产物要判断准确；
③各产物间量的关系遵循电子得失守恒．
练习册系列答案
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