题目内容

【题目】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，______________，离子方程式为_________________。

【答案】 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目，结合双线桥的分析方法解答。

在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中铜元素由0价变成+2价，硝酸中的氮由+5价变成+2价，所以生成2mol的一氧化氮转移6mol的电子，电子的转移情况用双线桥表示为：，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案为：;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

【题目】除去括号内杂质的有关试剂正确的是

A.苯(硝基苯)：蒸馏水B.苯(Br2)：NaOH溶液

C.乙酸(乙酸乙酯)：氢氧化钠溶液D.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液

【题目】（I）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且互相不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_______、________、________、________。

（II）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要称取NaCl固体的质量为________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液洒出________；

③定容时仰视观察液面________。

（3）若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为________mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）。

（III）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为____________。

【题目】超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）

A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

（I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

【题目】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列属于绿色化学的是

A. 氢能源代替化石能源 B. 污水的治理

C. 废弃塑料的回收和利用 D. 焚烧“白色污染”物

【题目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网