题目内容
【题目】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO222.0g、H2O 10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（ ）
A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O
【答案】D
【解析】试题分析：相同条件下，气体的密度与相对分子量成正比，据此就可以计算出该有机物的相对分子质量，根据n=
计算有机物、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，结合相对分子质量判断是否含有O元素，若有计算分子中O原子数目，进而确定有机物的分子式．
解：该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的相对分子质量为：2×44=88，
有机物的摩尔质量为88g/mol，
8.80g有机物的物质的量为：
=0.1mol，
22.0gCO2的物质的量为：
=0.5mol，
10.8g水的物质的量为：
=0.6mol，
故有机物分子中C原子数目=
=5、H原子数目=
=12，分子中C、H原子总相对原子质量=12×5+12=72，88﹣72=16，故该有机物含1个氧原子，则有机物的分子式为C5H12O，
故选D．
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