题目内容
17．含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+．
分析 Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，据此分析．
解答 解：Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+．
点评 本题考查了盐的水解，侧重于水解离子方程式书写的考查，题目难度不大．
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如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．
$→_{△}^{浓H_{2}SO4}$
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
；银镜反应时溶液必须保证呈碱性，否则不能进行，请写出银氨溶液在酸性条件下变质的反应离子方程式：
+4NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．
5．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（ ）
| A． | S做还原剂 | B． | KOH做氧化剂 | C． | K2SO3做氧化剂 | D． | K2S做还原剂 |
2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
| B． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| C． | 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-） | |
| D． | c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4） |
9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
| A． | 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质 | |
| B． | 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态 | |
| C． | 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物 | |
| D． | 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 维生素E 属于脂溶性维生素 | B． | 植物油的熔点比动物油高 | ||
| C． | 纤维素在人体内可以转化为脂肪 | D． | 脂肪是提供人体能量的主要的物质 |
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