题目内容
某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：
①周期系的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；
④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；
⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；
⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是
A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤
A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题：
（1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______
（2）元素E在周期表中的位置为__________________________
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是: ________
=2.5×10-5