题目内容

利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是
B

试题分析：A.饱和NaCl溶液中的水与电石反应得到乙炔、H2S，乙炔与溴水中是溴单质发生加成反应，H2S也能使溴水还原，因此溴水褪色。错误。B. 浓盐酸有还原性，而KMnO4有强氧化性，能把HCl氧化为Cl2, Cl2有氧化性，会与FeCl2发生反应产生FeCl3.反应的方程式是2FeCl2＋Cl2="=" 2FeCl3。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。正确。C.浓氨水加入到生石灰中，会发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2.溶解放热，加快一水合氨的分解，产生氨气，氨气在AlCl3则溶解发生反应产生不是沉淀。反应的方程式是AlCl3＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl。证明碱性NH3·H2O> Al(OH)3。错误。D.因为酸性HCl> H2CO3，会发生反应Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，由于酸性H2CO3> H2SiO3，所以会发生反应H2O+ CO2 +Na2SiO3= Na2CO3 +H2SiO3↓,由于HCl有挥发性，也会发生反应：2HCl+Na2SiO3="2NaCl+" H2SiO3↓。因此只能证明HCl> H2SiO3；H2CO3> H2SiO3。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此不能证明非金属性Cl>C>S.错误。
练习册系列答案
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（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是            ；
（2）生成固体B的离子方程式为                            ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        
                                                            ；
（4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；
A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分
下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是
A．明矾常做净水剂
B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是            。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是                    。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式                         （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                          ；F中试剂的作用是                        ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为             。
（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为         g。
某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液
①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_____________。
下列解释事实的方程式不准确的是
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe
B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑
D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2
铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。
(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。
(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n＝________。
现有下列物质:①纯碱 ②小苏打 ③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（  ）
A．①②③ B．②③④C．①③④D．①③⑤

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