[题目]工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A. NaClO3在反应中失去电子B. SO2在反应中被氧化C. H2SO4在反应中作氧化剂D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是

A. NaClO3在反应中失去电子

B. SO2在反应中被氧化

C. H2SO4在反应中作氧化剂

D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

【答案】B

【解析】

反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。

A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；

B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；

C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；

D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。

故答案选B。

练习册系列答案

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【题目】室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. Kb2的数量级为10-5

B. X(OH)NO3水溶液显酸性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

【题目】将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的物质的量n(CO2)的关系，如图所示，下列说法中正确的是

A. P点的值为0.6

B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

【题目】分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，相对分子质量为86的烃的一氯代物（不考虑立体异构）有（）

A.9种B.6种C.5种D.4种

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是


A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）	B．石油分馏

C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置	D．实验室制乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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