Question

【题目】附加题

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml2．00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2．016LCO2（标准状况），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3．495g，溶液中过量的碱用250．00ml，1．00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。（所得数据保留到小数点后两位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

Answer 1

【答案】（1）3.00（2）8.28（3）2.61

【解析】

试题分析：设KHCO3、K2CO3、和K2SO4的物质的量分别是xmol、ymol，则根据碳原子守恒可知x＋y＝2.016÷22.4＝0.09；3．495g白色沉淀是硫酸钡，根据硫酸根守恒可知硫酸钾的物质的量是3．495g÷233g/mol＝0.015mol，所以硫酸钾的质量是0.015mol×2.61g。盐酸中的氯离子全部与钾离子结合转化为氯化钾和氯化钡，氯化钡的物质的量是0．3L×1mol/L－0.015mol＝0．285mol，根据氯离子守恒可知氯化钾的物质的量是0．25L×2．0mol/L＋0．25L×1．0mol/L－0．285mol×2＝0．18mol，所以根据钾离子守恒可知x＋2y＋2×0．015＝0．18，解得x＝0．03、y＝0．06，则碳酸氢钾的质量＝0．03mol×100g/mol＝3．00g，碳酸钾的质量＝0．06mol×138g/mol＝8．28g。