题目内容
【题目】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:C ,D ,E 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A和水生成E:
②B和D生成C:
③Cl2与E的水溶液:
【答案】
(1) Na2CO3,CO2,NaOH
(2) ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【解析】
试题分析:银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,这说明A应该是金属钠,B是过氧化钠。露置在空气中足够长时间变为碳酸钠,则C是碳酸钠。B和酸性气体D能生成C,则D应该是CO2。A和B都能与水生成E,则E是氢氧化钠。
(1)由上述分析可知,C为Na2CO3,D为CO2,E为NaOH。
(2)①钠和水生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;
②Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2,反应方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;
③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为:2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),
(3)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。