题目内容
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为
A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L
A
【解析】
试题分析：由BaCl2使SO42-完全沉淀，可计算溶液中SO42-的浓度为0.3mol/L，再由电荷守恒，即溶液中SO42- 、Al3+ 、Na+所带正、负电荷代数和为0，列式为：
，计算C(Na+)为0.3mol/L。
考点：考查电解质溶液的相关计算
点评：注意此题的解题技巧，电荷守恒的灵活应用。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：
（1）I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式： ；
（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Zn(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.3 |
4.0 |
5.6 |
|
完全沉淀pH |
4.1 |
5.2 |
8.0 |
则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为 （写化学式），III中加入MnO2的作用是 ；
（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ；
（4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为 ；
（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 （写化学式）。