题目内容
18．写出下列反应的化学方程式?苯与浓硫酸的磺化反应：
?1-丙醇与HBr（氢溴酸）反应：CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O．
分析 苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸、水，1-丙醇与HBr（氢溴酸）发生取代反应反应生成溴丙烷、水，以此来解答．
解答 解：苯与浓硫酸的磺化反应的化学方程式为，
1-丙醇与HBr（氢溴酸）反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O，
故答案为：；CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应方程式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
| 金属 | Ti | Mg | Cu |
| 金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
| A． | 在地壳中的含量Mg＞Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱 | |
| B． | 反应中产生H2速李不同的原因是因为c（H+）不同 | |
| C． | 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 | |
| D． | 利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2 |
9．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA | |
| B． | 1 L 0.1mol•L-1NaF溶液中含有0.1NA个F- | |
| C． | 常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L | |
| D． | 在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA |
6．下列互为同位素的是（ ）
| A． | 氕和氘 | B． | CO和CO2 | C． | 金刚石和石墨 | D． | H2和D2 |
13．
下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
①蔬菜应当先洗后切
②蔬菜应温火慢煮
③可以发生酯化反应
④可使溴水褪色
⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
下列关于维生素C的说法正确的是（ ） ①蔬菜应当先洗后切
②蔬菜应温火慢煮
③可以发生酯化反应
④可使溴水褪色
⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③④ | C． | ②③⑤ | D． | ①②③④ |
3．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
| A． | NaCl溶液（CaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 | |
| B． | KNO3溶液（KCl）：加过量AgNO3溶液，过滤 | |
| C． | NaCl溶液（Br2）：加汽油，分液 | |
| D． | NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2 |
10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（ ）
| A． | 转移时有溶液洒落在外 | B． | 定容时观察液面俯视 | ||
| C． | 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D． | 容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | ②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | |
| C． | 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 | |
| D． | 第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA | |
| B． | 在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA | |
| C． | 14 g 14N所含最外层电子数为5NA | |
| D． | 1 mol 分子中含碳碳双键数为3NA |