题目内容
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+═H2O | |
| C． | 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 A．电荷不守恒；
B．氢氧化铝不溶于水，应写成化学式；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．电荷不守恒，应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．氢氧化铝不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe3++H2↑，故C错误；
D．一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确物质之间反应的量的关系为解答的关键，注意离子反应的书写方法及沉淀、气体、水等保留化学式，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列实验装置中正确的是（ ）
| A． | 实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热 | |
| B． | 实验室可用如图所示装置进行酯化实验 | |
| C． | 如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂 | |
| D． | 将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LNO与11.2LO2充分反应后，气体分子总数为NA | |
| B． | 常温下71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| D． | 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{28}$ |
12．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的烃，下列说法中正确的是（ ）
的烃，下列说法中正确的是（ ）| A． | 该烃属于苯的同系物 | |
| B． | 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 | |
| C． | 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| X | L层有三个未成对电子 |
| Y | L层p电子数比s电子数多两个 |
| Z | 元素的最高正价为+7价 |
| A． | z离子的结构示意图为： | B． | 分子TY2的键角为l80° | ||
| C． | X原子的轨道式为： | D． | XZ3为非极性分子 |
，该化合物中化学键类型有离子键和共价键．
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6．下列物质属于有机物的是（ ）
| A． | 氰化钾（KCN） | B． | 碳酸氢钾（KHCO3） | C． | 乙炔（C2H2） | D． | 碳化硅（SiC） |
7．容量瓶上需标有①压强 ②浓度 ③容量 ④温度 ⑤刻度线 五项中的（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①③⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ③④⑤ |