题目内容

【题目】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）

A. HC1 B. NaOH C. NaCl D. CuSO4

【答案】B

【解析】

电解水时，为了增强导电性加入的物质电解时，不能产生其它物质。

A.加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，A错误；

B. 加入NaOH时，阳极OH-放电，阴极H+放电，B正确；

C. 加入氯化氢，阳极氯离子放电生成氯气，C错误；

D.加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，D错误；

答案为B

练习册系列答案
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在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)下图所示装置的连接顺序：a接________；________接________；b接________(填接口编号)。

(2)A中常选用的固体反应物为_______；D中应选用的液体为________。

(3)第二步中让___________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________。

(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________。

(6)第四步中所加固体粉末化学式为______________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________________。

【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

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（1）C→A的化学方程式：____________________________ ；

（2）C→E的离子方程式：______________________________，

（3）A→B的化学方程式：______________________________，

（4）金属Al和E溶液反应的离子方程式：__________________。

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