题目内容

将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为(　　)
A．二氧化硫具有漂白性B．溴挥发而褪色
C．二氧化硫具有还原性D．溴被还原成Br—
CD

试题分析：溴水和二氧化硫发生了氧化还原反应，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，滤纸褪色。故选CD。
点评：本题考查的是常见无机化合物的性质和氧化还原反应，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。
练习册系列答案
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下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是
A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成
下列叙述中，不正确的是
A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂
B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2
C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处
D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸
下列说法正确的是
A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
B．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，要盖上玻璃塞
D．浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂点稀氨水或涂点碳酸氢钠,最后再用水冲洗
关于二氧化硫的说法中，不正确的是（   ）
A．使某些有机色质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应
铝制器皿能够盛放的物质
A．KOH溶液B．浓硫酸C．稀硫酸D．稀盐酸
把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是
A．反应后SO2有剩余B．溶液还可以吸收SO2
C．溶液中除OH－外，只有一种阴离子D．溶液中溶质的物质的量之比为1：1
Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
A．氯化物B．硫酸盐
C．硝酸盐D．磷酸盐
某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。
(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是               。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是           (用a、b……填写)。

(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
装置
所盛药品
实验现象
结论或解释
B
 
 
 
C
 CuO固体
 
 

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