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3.6gH
2
与足量的氧气充分燃烧后,立即将全部燃烧产物通过足量的Na
2
O
2
固体,最终固体质量将增加
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.8.4g
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B
略
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(14分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的
(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为
;可观察到的实验现象是
(填序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl
2
在一定条件下反应,所得产物的化学式是
。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
,反应的离子方程式是______________。
现有一种碱金属的碳酸盐(M
2
CO
3
)和碳酸氢钠组成的混合物,取其1.896g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
(1)试通过计算确定M
2
CO
3
的M为何种元素。
(2)有同学提出,通过简单的定性实验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么?
amolNa
2
O
2
和bmolNaHCO
3
固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理:2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O↑分解产生的CO
2
与Na
2
O
2
反应完后,若Na
2
O
2
过量,H
2
O再与Na
2
O
2
反应.
①当a/b<1/2时,剩余固体为
,排出气体为
②当a/b=1/2,剩余固体为
,排出气体为
③当1/2<a/b<1,剩余固体为
,排出气体为
④当a/b=1时,
剩余固体为
,排出气体为
⑤当a/b>1时
,剩余固体为
,排出气体为
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr
2
O
3
)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K
2
Cr
2
O
7
的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr
2
O
3
+24NaOH+7KClO
3
12Na
2
CrO
4
+3Fe
2
O
3
+7KCl+12H
2
O
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na
2
CrO
4
生成,同时Fe
2
O
3
转变为NaFeO
2
,杂质SiO
2
、Al
2
O
3
与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
。
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:
。
(3)操作④中,酸化时,CrO
4
2
-
转化为Cr
2
O
7
2
-
,写出平衡转化的离子方程式:
。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH
2
SO
4
和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr
3+
),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa
2
S
2
O
3
标准溶液滴定(I
2
+2S
2
O
3
2
-
=2I
-
+S
4
O
6
2
-
)
①判断达到滴定终点的依据是:
;
②若实验中共用去Na
2
S
2
O
3
标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)
。
在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H
2
的混合气体在足量的O
2
中充分燃烧,然后通过足量的Na
2
O
2
固体,固体增加的质量为
A.7.2 g
B.4.2 g
C.3.6 g
D. 2.1 g
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是:( )
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3
为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:(1)需要保持适量氧气;(2)使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除;(3)防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下列物质中的 ( )
A.过氧化钠
B.氯水
C.石灰水
D.过氧化钙(CaO2)
下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应,又能与稀硫酸溶液反应的是( )
①Al ②Al(OH)
3
③Al
2
O
3
④NaHCO
3
⑤苯 ⑥乙炔 ⑦醋酸
⑧乙酸乙酯 ⑨蛋白质
A.①②③⑦⑧⑨
B.①②③④⑧⑨
C.②④③⑥⑦⑧⑨
D.全部
关 闭
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