Question

1．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应．该反应的还原剂是HCl（用化学式表示）．氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若有17.4gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
①转移电子数为0.4N_A；
②被氧化的HCl的物质的量0.4 mol．

Answer 1

分析 （1）该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是还原剂；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（2）17.4gMnO₂的物质的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；
②根据二氧化锰和作还原剂的HCl之间的关系式计算．

解答 解：（1）该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是还原剂，所以HCl作还原剂；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：HCl；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）17.4gMnO₂的物质的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×（4-2）×N_A/mol=0.4 N_A，故答案为：0.4 N_A；
②该反应中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4molHCl被氧化，故答案为：0.4．

点评 本题考查了氧化还原反应及其有关计算、离子方程式的书写，知道常见元素化合价，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，知道离子方程式的书写规则，题目难度不大．