题目内容

【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是

A. 液氯是纯净物,而氯水是混合物 B. 液氯和氯水都有漂白性

C. 液氯无酸性,氯水有酸性 D. 液氯中只存在分子,氯水中既存在分子又存在离子

【答案】B

【解析】A、液氯是氯气的液态形式,氯水是氯气的水溶液,故液氯是纯净物,氯水是混合物,选项A正确;B、液氯无漂白性,氯水中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,选项B不正确;C、液氯是纯净的氯气不存在氢离子无酸性,氯水中含盐酸,次氯酸呈酸性,选项C正确;D、液氯中只存在氯气分子,氯水中既存在分子水分子、氯气分子、次氯酸分子,又存在氯离子、氢离子、次氯酸根离子(少量)、氢氧根离子(极少量),选项D正确。答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据所学知识,完成题目:
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
A.9
B.13
C.11~13之间
D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1molL1的氨水中加入少量氨化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量按离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)①两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A、c(Cl)>c(NH )>c(H+)>c(OH)B、c(Cl)>c(NH )>c(OH+)>c(H+
C、c(Cl)>c(H+)>c(NH )>c(OH)D、c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 , 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )与c(Cl)的关系:c(NH c(Cl).

【题目】某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。

1他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热,制得并分离出固体产物A

实验步骤和操作

实验现象

实验结论或解释

①取少量A于试管中,加入足量稀硫酸

固体完全溶解,产生有臭鸡蛋气味的气体B

硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热,制得固体产物A______(填化学式)

②将B通入足量水中

得到无色溶液C

③向①的试管中加入KSCN溶液

溶液无明显变化

④将浓盐酸滴到KMnO4固体上

产生黄绿色气体

反应生成氯气

⑤将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体中

铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色的烟

反应的化学方程式为

_________________

⑥将⑤中所得固体产物溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液

观察到______________(填现象)

2综合上述实验现象和结论,______(填“能”或“不能”)验证氯元素的非金属性强于硫元素,理由是__________________________________________________

3某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中,观察到产生淡黄色固体,反应的化学方程式为_______________________________,此实验______(填“能”或“不能”)验证氯元素的非金属性强于硫元素。

4某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸,若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素,他的观点________(填“正确”或“错误”),原因是_________________________________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网