题目内容
下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：
已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
回答下列问题：
（1）X的电子式是_________．
（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是__________．
②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）__________________。
下列离子在溶液中能够大量共存的是
A. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B. Fe3+、H+、NO3-、SO42-
C. K+、H+、NO3-、AlO2- D. Na+、NH4+、Cl-、OH-
以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。
③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。
② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________
尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如下转化：
下列说法错误的是（ ）
A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B. 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D. 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A. 重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是
A. 化学式C3H4N2
B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键
C. 可以发生取代、加成、氧化反应
D. 一氯取代物的同分异构体共有4种
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、蒸发、过滤
C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 过滤、蒸馏、蒸发、分液
下列说法中错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
