题目内容

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并存在下列转化关系(反应条件略去):

知:在常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多;甲分子含10个电子,乙分子含18个电子.

回答下列问题:

(1)X的电子式是_________.

(2)实验室可用图1所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.

①从装置(图2)中选出图1方框内收集甲的装置是__________.

②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________.

③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)__________________。

练习册系列答案
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

(1)装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。

(2)选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________。

②丙同学设计的合理实验方案为:按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。

③其中装置C的作用是__________。常温下,测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5,则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为_______g·L-1。

②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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