题目内容
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如下表:
回答下列问题:
(1)该实验的目的是为了探究 因素对化学反应速率的影响。
(2)显色时间t2= 。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。
回答下列问题:
(1)该实验的目的是为了探究 因素对化学反应速率的影响。
(2)显色时间t2= 。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)
A.<22.0s | B.22.0~44.0s | C.>44.0s | D.数据不足,无法判断 |
(共8分,每空2分)
(1)反应物I-、S2O82-的浓度 (2)22 (3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
(1)反应物I-、S2O82-的浓度 (2)22 (3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
考查外界条件对反应速率的影响。
(1)根据表中数据可知,变化的是反应物的浓度,而反应需要的时间也是变化的,所以该实验的目的是为了探究反应物I-、S2O82-的浓度因素对化学反应速率的影响。
(2)根据表中数据可知,当S2O82-的浓度不变,碘离子浓度每增大一倍,反应需要的时间就减少一半,所以当碘离子从0.08mol/L增大到0.16mol/L时,反应需要的时间就不为44s÷2=22s,即t2=22s。
(3)由于升高温度,反应速率时是加快的,所以当温度变为40℃时,反应需要的时间就应该小于22.0s,所以答案选A。
(4)根据5次实验的数据可判断,反应物浓度的乘机每增加1倍,反应需要的时间就减少1半,因此可以得出的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
(1)根据表中数据可知,变化的是反应物的浓度,而反应需要的时间也是变化的,所以该实验的目的是为了探究反应物I-、S2O82-的浓度因素对化学反应速率的影响。
(2)根据表中数据可知,当S2O82-的浓度不变,碘离子浓度每增大一倍,反应需要的时间就减少一半,所以当碘离子从0.08mol/L增大到0.16mol/L时,反应需要的时间就不为44s÷2=22s,即t2=22s。
(3)由于升高温度,反应速率时是加快的,所以当温度变为40℃时,反应需要的时间就应该小于22.0s,所以答案选A。
(4)根据5次实验的数据可判断,反应物浓度的乘机每增加1倍,反应需要的时间就减少1半,因此可以得出的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
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