题目内容

“碘钟”实验中,3I+S2O82-=I3-+2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如下表:

回答下列问题:
(1)该实验的目的是为了探究                 因素对化学反应速率的影响。
(2)显色时间t2             
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为          (填字母)
A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是                                  
(共8分,每空2分)
(1)反应物I-、S2O82-的浓度     (2)22     (3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
考查外界条件对反应速率的影响。
(1)根据表中数据可知,变化的是反应物的浓度,而反应需要的时间也是变化的,所以该实验的目的是为了探究反应物I-、S2O82-的浓度因素对化学反应速率的影响。
(2)根据表中数据可知,当S2O82-的浓度不变,碘离子浓度每增大一倍,反应需要的时间就减少一半,所以当碘离子从0.08mol/L增大到0.16mol/L时,反应需要的时间就不为44s÷2=22s,即t2=22s。
(3)由于升高温度,反应速率时是加快的,所以当温度变为40℃时,反应需要的时间就应该小于22.0s,所以答案选A。
(4)根据5次实验的数据可判断,反应物浓度的乘机每增加1倍,反应需要的时间就减少1半,因此可以得出的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
练习册系列答案
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(13分)Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验,改变条件如下:
组别
10%硫酸的体积(mL)
温度/℃
其他物质

2 mL
20
 

2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液

2 mL
30
 

1 mL
20
1 mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验             (用①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验            
(2)对比实验①和④,可以研究                                       对化学反应速率的影响,实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                                                 
Ⅱ.该小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4+H→ CO2↑+Mn2+H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。
(1)滴定前是否要滴加指示剂?      (填“是”或“否”),请说明理由                 
(2)滴定时用         (填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液。

(3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为         

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