用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是A．充电时.阴极的电极反应为:Ni+H2OB．放电时.负极的电极反应为:H2-2e-+2OH-=== 2H2OC．放电时.OH-移向镍电极D．充电时.将电池的碳电极与外电源的正极相连题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是 ( )

A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色

B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧

C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、ClO－、NO3－

为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是。

下列离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

D．用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连

金属材料的应用推动了社会生产力的发展。下列关于金属材料的说法，正确的是( )

A．氧化镁是一种金属材料

B．合金的硬度低于它的成分金属

C．合金分为黑色金属与有色金属

D．铁合金是目前应用范围最广的合金

①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________

②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；

3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。

③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。

⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。