题目内容

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

练习册系列答案
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已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是

A．铝 B．铜 C．铁 D．镁

（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

下列说法正确的是

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动

D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系加下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程为 ，

请写出实验室制取A的化学方程式： 。

（2）若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式 。

（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ，请写出B转化为C的离子方程式： 。

下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子

D．氧化还原反应中不一定有电子的转移

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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