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（08浙江稽阳，11）以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后停止电解，向溶
液中加入4.9gCu(OH)2固体后溶液与电解前完全相同。则下列说法正确的是（ ）
A．整个电解过程，阴极只产生一种物质B．整个电解过程，阳极只产生一种物质
C．电解后溶液的pH升高D．电解时两极产生的气体体积比为2∶1
B 
本题考查电解规律，较难题。电解硫酸铜溶液：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ ，电解后加入4.9gCu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解。4.9g gCu(OH)2可以看作是0.05mol的CuO和0.05mol H2O，因此电解过程中有0.05mol的硫酸铜和0.05mol的水被电解。因此电解过程中阴极产生Cu和H2，A错；阳极只产生O2，B对；电解过程中产生H2SO4并消耗水，溶液的pH减小，C错；电解时两极产生的气体体积比小于2：1，D错。
练习册系列答案
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甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是       （   ）
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小
下列装置能构成电解池的是（烧杯中盛有相应的溶液）（）
                   
在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。
                                                                             。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是                            。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重      g，阴极上的电极反应式是                                     。
将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流`强度为2A继续通电10min。试回答：
（1）铜电极和铂电极质量为横坐标，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。
（2）上述过程中发生的现象是：铜电极                             ；
铂电极                               。
（3）最后时刻两电极的电极反应式：
铜电极                                 ；
铂电极                                。
标明下列装置中电解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反应还是还原反应。
如图所示，装置B部分盛有1 L 2 mol/L Na2SO4溶液，装置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
 
⑴A中发生反应的化学方程式为                                                 。
⑵在B中观察到的现象是                                                   。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H＋）为                。
用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)  
A．1.4B．5.6 C．7D．12.6
两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

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