题目内容
Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
分析：A、由不同元素形成的纯净物，属于化合物，由此分析；
B、根据Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH的溶解性判断；
C、根据碳酸盐、碳酸氢盐和强碱想性质分析判断；
D、根据盐和碱的概念分析．
B、根据Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH的溶解性判断；
C、根据碳酸盐、碳酸氢盐和强碱想性质分析判断；
D、根据盐和碱的概念分析．
解答：解：A、Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH都是化合物，而且含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；
B、NaOH、Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，故B正确；
C、Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH都能与与硝酸反应，故C正确；
D、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以NaOH是碱，不是盐；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，Na2CO3、NaHCO3是盐，故D错误；
故选：D．
B、NaOH、Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，故B正确；
C、Na2CO 3 、NaHCO3、NaOH都能与与硝酸反应，故C正确；
D、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以NaOH是碱，不是盐；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，Na2CO3、NaHCO3是盐，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了物质的分类依据的判断，注意化合物、盐和碱的概念，题目比较简单．
练习册系列答案
相关题目
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
|
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b
C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3
D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑