题目内容
【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 100g 质量分数为 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含氧原子总数为 4NA
B. 标准状况下， 2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
C. 1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸(CH3COOH)溶液中含 H+的数量为 0.1NA
D. 235g核素23592U发生裂变反应: 
，净产生的中子(
)数为10NA
【答案】A
【解析】A．分别计算溶质和溶剂中含有的氧原子数；B.CCl4在标况下为液态，无法计算；C.乙酸溶液中水也电离出氢离子；D.根据裂变反应方程式分析。
A项，溶剂水中含有氧原子，100g46%酒精水溶液含C2H5OH为46g，物质的量为1mol,其中含有氧原子数为NA，溶剂水为54g，物质的量为3mol，其中含有氧原子3NA，所以100g 质量分数为 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含氧原子总数为 4NA，故A正确；
B.CCl4在标况下为液态，无法计算其物质的量，故B错误；
C.乙酸溶液中水也电离出氢离子，故C错误；
D项，235g核素
的物质的量为1mol，根据反应方程式可知，反应中需要
，则1mol净产生的中子（）数为9 NA，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
【题目】（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________．
②能说明该反应已达到平衡状态的是________．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．气体压强保持不变
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：
①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________（填代号）．
A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应
②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________．
