题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①铁离子水解可逆，因此将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，①正确；②电解精炼铜时阳极不止铜失去电子，因此转移了NA个电子，阳极溶解铜的质量不一定是32g，②错误；③Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，因此7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，③错误；④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应，由于是可逆反应，因此反应后容器内物质分子数大于2NA，④正确；⑤标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LHF含有的HF分子数，⑤错误；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，由于随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小，因此生成SO2的分子数小于0.1NA，⑥错误；⑦碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，⑦正确，答案选B。
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期末集结号系列答案【题目】下表是某品牌食品包装袋上的说明
品名 | 肉 松 蛋 卷 |
配料 | 小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐； ⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠 |
生产日期 | 标于包装袋封口上 |
（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)
（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)
（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），
进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）
A．牛肉 B．菠菜 C．马铃薯（土豆）