题目内容
【题目】下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 离子化合物中一定不含共价键
C. 非极性键一定存在于非金属单质中 D. 含共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】A、离子化合物为含有离子键的化合物，一定含有离子键，A正确。B、离子化合物中一定含有离子键 ，可能含有共价键，如NaOH中，Na+和OH-间为离子键，而H和O原子间为共价键，B错误。C、如O2 等非金属单质中含有非极性共价键，但某些离子化合物和共价化合物中也可能有非极性共价键，如H2 O2、Na2 O2 中O与O之间的化学键就是非极性共价键，C错误。 D、含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如Na2O2，D错误。正确答案为A
【题目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列问题：
(1)元素①的名称是__________，元素⑧的符号是________。
(2)在这些元素中，____________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，____________是最不活泼的元素。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，__________酸性最强，__________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是____________。
(4)比较⑤与⑥的化学性质，__________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：___________________________________________________________。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。