Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________________________________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（3）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，请写出此反应的热化学方程式：_________________。

Answer 1

【答案】SiH4(g)+2O2(g) = SiO2(s)+2H2O(l)　△H=-1427.2 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)　△H=-2Q kJ/mol < 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=-747 kJ/mol

【解析】

（1）2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，所以1molSiH4燃烧放出的热量是89.2kJ×16＝1427.2kJ，所以热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1，故答案为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1427.2kJ·mol-1；

（2）因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；

（3）将已知热化学方程式依次编号，①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，②4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1-△H2，铝热反应为放热反应，即△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，故答案为：＜；

（4）由平衡常数表达式可知，反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），将已知热化学方程式依次编号，①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJmol-l，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJmol-l，③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJmol-l，由盖斯定律计算②×2-③-①得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-747kJmolˉ1，故答案为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-747kJmolˉ1。