题目内容
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是
- A.达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
- B.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
- C.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
- D.平衡常数K值越大，X的转化率越大
D
A错，该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小；B错，升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动；C错，达到平衡时，反应速率2v正(X)＝v逆(Z)；D正确；
A错，该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小；B错，升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动；C错，达到平衡时，反应速率2v正(X)＝v逆(Z)；D正确；
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2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 （
）
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