题目内容

(2008?乐山一模)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(  )
改变条件 新平衡与原平衡比较
升高温度 X的转化率变小

增大压强 X的浓度变小

充入一定量Y Y的转化率增大

使用适当催化剂 X的体积分数变小
分析:由反应X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0可知,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动;增大压强,平衡向正反应方向移动;加入一种反应物,平衡向正反应方向移动;使用催化剂,平衡不发生移动,以此分析此题.
解答:解:①由反应X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0可知,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,X的转化率减小,故①正确;
②由化学方程式可知,反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动,但X转化的不如增加的多,X的浓度反而增大,故②错误;
③充入一定量Y,平衡向正反应方向移动,但增加的Y比反应的多,Y的转化率反而较小,故③错误;
④使用催化剂平衡不移动,故④错误,
所以正确的答案只有①.
故选A.
点评:本题考查化学平衡移动的影响因素,题目难度不大,本题注意②③为易错点.
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