题目内容

【题目】一定量的某卤代烃与NaOH的醇溶液共热,产生的气体在标准状况下的体积为896mL,同时得到溶液100mL。取出10mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再产生白色沉淀为止,用去0.1mol·L1AgNO3溶液40mL;所得气体完全燃烧时消耗O20.18mol。则该有机物的结构简式为________,名称为________

【答案】CH3CH2CH2Cl 1-氯丙烷或2-氯丙烷

【解析】

卤代烃与NaOH的醇溶液共热产生气体,说明发生消去反应,该卤代烃的C原子数大于1小于5,消去反应后的溶液和HNO3酸化后的AgNO3反应生成白色沉淀,白色沉淀为AgCl,说明卤代烃为氯代烃,另外,烃燃烧的通式为:,在此基础上分析解答。

该卤代烃发生消去反应生成的气体的物质的量==0.04molCl-的物质的量= AgNO3物质的量的10倍=0.1mol·L1×40×10-3L×10=0.04mol,说明该卤代烃分子中含一个Cl。另外,消去反应所得气体完全燃烧消耗0.18molO2,根据可知,,整理得4x+y=18,由上面的分析可知,x234中的一个,y对应为1062,该烃的分子式为C2H10不可能,C4H2也不可能,故该烃的分子式为C3H6,卤代烃分子式为C3H7Cl,结构简式为:CH3CH2CH2Cl,名称为:1-氯丙烷或2-氯丙烷,故答案为:CH3CH2CH2Cl1-氯丙烷或2-氯丙烷。

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