Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

A、该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度：c（OH^-）=1×10^-9mol?L^-1

B、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1的HA溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

D、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）

Answer 1

分析：根据c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8和Kw=1×10^-14，得

KW C(H+)

C(H+)

=1×10^-8，所以溶液中c（H⁺）=

10-14 10-8

mol?L^-1=0.001mol/L＜0.1mol?L^-1，所以该酸是弱酸，
A．根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度；
B．任何溶液中都存在电荷守恒；
C．根据物料守恒判断；
D．混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．

解答：解：根据c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8和Kw=1×10^-14，得

KW C(H+)

C(H+)

=1×10^-8，所以溶液中c（H⁺）=

10-14 10-8

mol?L^-1=0.001mol/L＜0.1mol?L^-1，所以该酸是弱酸，
Ac（OH^-）=

10-14

0.001

mol/L=1×10^-11mol?L^-1，故A错误；
B．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C．等体积等物质的量浓度的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成NaA，根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），故C正确；
D．混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以c（A^-）＞c（HA），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（HA），故D错误；
故选AD．

点评：本题考查酸碱混合后溶液定性判断，根据c（OH^-）/c（H⁺） 和Kw计算出溶液的c（H⁺），正确判断出HA的酸性强弱是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒分析解答，难度中等．