题目内容

(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO3 + 6 HCl =  KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：

（1）．对图中指定部位颜色变化为

 

①

②

③

④

颜色

 

 

 

 

（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.

写出④中离子反应方程式____________________________________________

（3）.标出KClO3 +  6 HCl =  KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反应中电子转移的方向和数目.

 

【答案】

(1)(每空1分)

 

①

②

③

④

颜色

黄绿色

红色

蓝色

红色褪色

（２）２Ｆｅ２＋　＋Ｃｌ２　＝　２Ｆｅ３＋　　＋２Ｃｌ－

Ｆｅ３＋　＋３ＳＣＮ－　　＝　　Ｆｅ（ＳＣＮ）３

Ｃｌ２　　＋２　ＯＨ－　＝　　Ｃｌ－　＋ＣｌＯ－　＋Ｈ２Ｏ

【解析】

 

练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液，D是
NaOH
NaOH
溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
AB
AB
．
A．
c(B)
c(OH-)
B．
c(OH-)
c(H+)
 C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则
HCl
HCl
（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10-11（mol/L）3
1.8×10-11（mol/L）3
．
（2010?扬州模拟）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4． 
  
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是
防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
．
已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol；SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
．
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
Mg（OH）2、Ca（OH）2
Mg（OH）2、Ca（OH）2
，控制温度70℃的目的是
确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）
确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）
．
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到?2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有
3
3
种．
（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
．

【12分】已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，C、D、F、G、I在常温常压下均呈气态，且D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B的电子式___________，D的结构简式___________。

(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________________。

(3)将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并产生F气体，该离子方程式为_______________________。

(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

（08潍坊模拟）12分）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。

    请回答列下问题：

   （1）在周期表中，元素B位于        周期              族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图                                ；

   （2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）

   （3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方式                             ；

   （4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式。   

 

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