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铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降
A．0.2mol/LB．0.4mol/L
C．0.6mol/LD．0.8mol/L
D
由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3— ="3Cu" 2++ 2NO + 4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3—失去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.
练习册系列答案
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将23.0 g 石英与60.0 g 石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准状况下的体积。
ag铜与含bg硝酸的溶液恰好反应，若a∶b= 4∶10.5，则反应中被还原硝酸的质量为
A．bg
B．b/2g
C．3b/4g
D．b/4g


已知:
4NO+3O2+2H2O     4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气             mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为             （保留2位小数）。
（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式                  。
已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是                          （    ）
A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果
已知P2O5可与冷水反应生成HPO3（偏磷酸），根据其他已学过的知识判断下列叙述正确的是……（ ）
A．HPO3与H3PO4互为同素异形体 B．P2O5既是磷酸又是偏磷酸的酸酐
C．HPO3与H3PO4互为同位素 D．HPO3与H3PO4都是中等强度的三元酸
已知2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是…（ ）
①HNO2比HNO3更不稳定；②HNO2的分解产物为NO和H2O；③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。
A．只有① B．①② C．①③ D．②③
NO的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子(O2— )反应，该反应的产物本题用A为代号。在生理pH值条件下，A的半衰期为1-2秒。A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反应历程复杂。回答如下问题：(1)写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应。这你认为A离子的可能结构是什么？试写出它的路易斯结构式(即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。(2)A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。(3)含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu+和NO2–在水溶液中的反应。(4)在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50oC，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是N2O，写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
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