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0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。
（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）
（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。
（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
（1）计算X的相对原子质量（过程略）Ca
（2）Ca：第四周期ⅡA  Cl：第三周期ⅥA
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
略
练习册系列答案
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已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A. A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体
B. A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C. A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D. A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（   ）
A．最高正价：C>E>A  B．气态氢化物稳定性：C>B>A 
C．原子半径：B>D>A  D．原子失电子能力：D>C>E   
（8分）在含有_____个质子，_____个中子，_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________。
下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的分子式          ，其化学键类型是          。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式                                    。
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）
A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9
金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是
A．和属于同种元素B．和的性质几乎相同
C．的相对原子质量约为48D．和为不同的核素，互为同位素
下列说法中错误的是
A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

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