Question

【题目】铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物（FeaSy）的组成按下列流程进行探究：

回答下列问题：

（1）测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则FeaSy的化学式为______________。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁：__________________________。

（2）铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外，还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究：

①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液应盛装在_______________（填“酸式“或“碱式”）滴定管中，然后进行滴定，反应的离子方程式为_________________________。

②确认A溶液中是否含有Na2SO4

请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________。

Answer 1

【答案】 FeS2 取少量固体Fe2O3于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。或取少量Fe2O3固体于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O

【解析】本题考查Fe及其化合物。主要涉及的考点计算、离子方程式的书写、铁离子的检验。（1）8.0g Fe2O3 中为含Fe的质量为=5.6g，故12.0 FeaSy中S的质量为12.0g-5.6g=6.4g，故n(Fe)：n(S)= =1:2，故FeaSy的化学式为FeS2；检验+3价铁，需要用KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液，故其方法为：取少量固体Fe2O3于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。或取少量Fe2O3固体于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；（2）FeS2与氧气反应生成Fe2O3和8SO2，方程式为4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2；（3）①酸性KMnO4溶液具有强氧化性，故应装在酸式滴定管中，然后进行滴定，滴定时，MnO4-将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；②确认A溶液中是否含有Na2SO4方案不合理，因稀硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，其反应方程式为：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O。