Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.25 ℃时NaB溶液的pH=8，溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=0.99×10^-6 mol·L^-1

D.pH=a与pH=a+1的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1

Answer 1

C 质子守恒c(OH^-)=c()+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)，A错误。

HA可能是弱电解质，也可能是强电解质，B错误。

pH=8，c(H⁺)=10^-8 mol·L^-1，c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1

c(Na⁺)-c(B^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=0.99×10^-6 mol·L^-1

OH^-浓度之比为1∶10，D错误。