题目内容
【题目】pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）= mol/L．;
（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ；（请用相关的离子方程式作答）
（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 。
【答案】（1）0.01 （2）＞
（3）碱性 CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
（4）
＜a＜
【解析】
试题分析：（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液，c（H＋）=1×10-12mol/L，c（OH－）=Kw/ c（H＋）=0.01mol/L，则c（NaOH）=0.01 mol/L。
（2）一元弱酸部分电离，常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，c（H＋）=0.1mol/L，其浓度>0.1 mol/L。
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸根水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，溶液显碱性。
（4）两溶液混合后溶液恰好为中性，则：Vac（H+）a=Vbc（OH-）b，Va：Vb=c（OH-）b: c（H+）a=10（a+b-14）＜1，所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，则 a的取值范围是
＜a＜
。
