题目内容
【题目】工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行，主要原因是( )
A.500 ℃时反应速率最快
B.500 ℃时的平衡浓度最大
C.500 ℃时的转化率最高
D.500 ℃催化剂能发挥最大效力
【答案】D
【解析】温度控制在500 ℃时，催化剂的催化效果最好。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用催化剂的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应，使用生物酶制剂时的选择性更为突出．
【题目】工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点（℃） | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
沸点（℃） | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金
【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题:
（1）在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
则该反应的△H=________kJ/mol.
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。
②下列有关该反应的说法正确的是________。
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。
