题目内容

【题目】合成氨工业上采用循环操作，主要是为了(　　)
A.加快反应速率
B.提高NH3的平衡浓度
C.降低NH3的沸点
D.提高N2和H2的利用率

【答案】D
【解析】合成氨工业上采用循环压缩，将N2、H2压缩到合成塔中，提高了N2、H2的利用率。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)仪器甲的名称是________。

(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。

(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。

【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）则正极的电极反应式是；
（2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为 ．

【题目】为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。

请回答：

（1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________________

（2）X的化学式是______________________

（3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式______________

【题目】某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有

A. 钾离子 B. 钾元素 C. 钾原子 D. 钾的化合物

【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

序号

时间/min
物质的量/mol
温度/℃

0

10

20

30

40

50

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20


（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 ．

【题目】工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行，主要原因是(　　)
A.500 ℃时反应速率最快
B.500 ℃时的平衡浓度最大
C.500 ℃时的转化率最高
D.500 ℃催化剂能发挥最大效力

【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为___________

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：____________________________________；

（4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为________；

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向______（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动

【题目】pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )

A. X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 关系为VX>VY

D. 若9<a<11,则X、Y都是弱碱

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