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下列化合物中不含配位键的是
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．Na2CO3·10H2OC．CuSO4·5H2OD．Na[Al(OH)4]
B
要形成配位键，必须有能提供孤对电子的配体和接受电子的空轨道，而B选项中没有；
练习册系列答案
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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是      
A．MgCl2B．NaOHC．H2SO4D．H2O
下列过程中化学键发生断裂的是（     ）
①碘升华       ②溴蒸气被木炭吸附       ③酒精溶于水  
④HCl气体溶于水  ⑤MgCl2溶解于水    ⑥NaCl熔化
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥
（7分）向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
（1）该反应类型属于          。（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是       ，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是          。
②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为                                                    。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于       （单选）。
A．与Fe3+配合的SCN－数目增多  B．血红色离子的数目增多   C．血红色离子的浓度增加
下列物质分子中一定含有π键的是
A．HClB．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1mol O2的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ
下列物质中，只含共价键的是（      ）
A．NaClB．Na2OC．HCl D．NaOH
（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为        ，其元素的第一电离能   B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                          。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为             ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是           。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是            ，阴离子的结构式为             。
下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的
A．CH4 和 H2OB．CO2和 HCl
C．NH3 和 H2SD．HCN 和 BF3

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