Question

（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为        ，其元素的第一电离能   B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是                          。
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为             ； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是           。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是            ，阴离子的结构式为             。

Answer 1

（1）2s² （2分）；  > （1分）；   Be的2s轨道全充满，体系能量低（2分）。        
（2）分子晶体（1分）；  sp （2分）
（3）共价键和配位键 （2分） ;　（2分）

（1）Be是第ⅡA元素，所以根据构造原理可知，Be原子的基态价电子排布式为2s²。非金属性越强，第一电离能越大，但由于Be的2s轨道全充满，稳定性强，体系能量低，所以第一电离能大于B的。
（2）根据BeCl₂的物理性质可判断，形成的晶体应是分子晶体、BeCl₂分子中心原子没有孤对电子，所以是直线型结构，采用sp杂化。
（3）阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，说明分子内除了含有共价键以外，还一定存在配位键，即氯原子提供电子对，Be原子提供空轨道，结构式为。