题目内容
某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：(假定每步吸收都是完全的)
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称取
(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩___________②(每种装置只使用一次)。
(2)装置F的作用是__________；装置D的作用是__________。
(3)通过计算，m=__________g；推断出该条件下反应的化学方程式：____________________。
(4)在步骤③中，读出量筒中溶液体积要注意哪些事项______________(只答出两点即可)
(1)⑥⑤③④⑧⑦
(2)吸收SO3放出等物质的量的SO2 干燥SO2和O2
(3)4.8 3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
(4)视线与量筒凹液面最低处相平；装置B与E中液面相平；恢复至室温才能读数
解析：(1)F中为NaHSO3溶液，其作用显然是吸收混合气中的SO3，SO2可被C中碱石灰吸收，利用排水量气装置测得O2的体积.所以接口顺序为①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②.
(3)因n(CuSO4)==0.075 mol，知n(CuO)=0.075 mol.由V(O2)=560 mL知：n(O2)=560 mL/22 400 mL·mol-1=0.025 mol，因氧化还原反应得失电子守恒，所以n(SO2)=2n(O2)=0.05 mol，由S原子守恒知n(SO3)=0.075 mol-0.05 mol=0.025 mol，又因为装置F吸收SO3后放出等物质的量的SO2，所以被干燥管吸收的SO2为：0.05 mol+0.025 mol=0.075 mol，m=0.075 mol×
溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中．
