题目内容

在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法错误的是（　　）
分析：A．火力发电厂可以利用废热在高压条件下能将CO2等含碳化合物转化为有机物；
B．没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；
C．超临界水与普通水的组成都为H2O；
D．“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用；
解答：解：A．高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，故A正确；
B．压强达到2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，故B正确；
C．超临界水与普通水的组成都为H2O，组成相同，故C错误；
D．充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故D正确；
故选：C；
点评：本题考查新能源的开发和利用，题目难度不大，注意题中所给信息的理解和运用．
练习册系列答案
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恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
（1）x=
3
3
；
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1
；
（3）平衡时容器中B的体积分数为
40%
40%
；
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为
c3(C)
c2(A)?c(B)
c3(C)
c2(A)?c(B)
数值是
0.75
0.75
；
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
CE
CE

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1　　B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
否
否
（填“是”与“否”），此时v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2010?南通模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸．在一定条件下，若N2和H2以体积比1：3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志
ABCD
ABCD
．
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为
33.3%
33.3%
．
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2：1，求所生产硝酸的物质的量浓度？（请写出该小题的计算过程）
8mol/L
8mol/L
．
（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物．若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为
1
1+ab
1
1+ab
．
在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为
4
7
．
计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）

②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率
66.7%
66.7%
（百分数表示，保留一位小数）
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
0.005mol2．L-2
0.005mol2．L-2

⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是
1-4w%
1-4w%
，容器内的压强为反应前的
25
50-w
25
50-w
 倍．
在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20%．
则（1）该条件下的平衡常数K=
1.067
1.067
．
（2）氮气的转化率
25%
25%

（3）平衡时的压强与起始时的压强之比
5
6
5
6
．

某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

实验室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有：        。（填代号）

（2）反应速率变化的探究

1号试管

2号试管

所加试剂

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液，少量MnSO4固体。

褪色时间

31秒

4秒

①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为                。

②甲同学能够得出结论                 。

（3）在一定条件下，容积为100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，将1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入该密闭容器，10 min时有O．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率ν(H2)               。

(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K          (用含n、V的代数式表示)。

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率               (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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