实验室要配制100mL.10mol·L-1的NaCl溶液.试回答下列各题: 经计算.应该用托盘天平称取NaCl固体 g. 配制溶液时一般可分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③定容 ④移液 ⑤洗涤 ⑥溶解其正确的操作顺序为 . 该实验两次用到玻璃棒.其作用分别是: ① 溶解时玻璃棒的作用 ② 移液时玻璃棒的作用容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。

（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③定容

④移液 ⑤洗涤 ⑥溶解其正确的操作顺序为。

（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

① 溶解时玻璃棒的作用 ② 移液时玻璃棒的作用

（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（）

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____ 。（填序号）

A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒

（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是（多项，填序号）。

A. 定容时仰视容量瓶刻度线

B. 容量瓶中原有少量蒸馏水

C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液

【答案】

（1） 58.5 g （2）其正确的操作顺序为 ②①⑥④⑤③ 。

（3）①溶解时玻璃棒的作用搅拌，加快溶解的速度

②移液时玻璃棒的作用引流的作用

（4） A 。（5） A 。（6） ACD 。

【解析】略

练习册系列答案

g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是

B→E→A→C→D→F

（填序号）．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是

ABD

（填序号）．
A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是

：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是

．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

：
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体

2.9

克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，应用量筒量取

．
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中使用的化学仪器有

（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

8.0

g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

①③⑤②④

（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

偏低

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

实验室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是

A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．托盘天平 G、烧杯
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

钥匙和玻璃棒

．
（3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有

温度

，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及

瓶塞

处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是

DCBFAE

（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体

0.6

克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取

2.5

mL该溶液．

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
（1）加入试剂的合理顺序是

（填选项）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是

．
II．实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是

g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是

（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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