Question

【题目】现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________。

（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝______________(保留2位有效数字)。

（3）该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。

Answer 1

【答案】

（1）1；（2）0.95mol·L－1；（3）吸热

（4）等于；平衡常数只与温度有关；

【解析】

试题分析：（1）平衡时CO2的浓度为1mol/L，则：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

开始(mol/L)：2 2 0 0

变化(mol/L)：1 1 1 1

平衡(mol/L)：1 1 1 1

故830℃该反应的平衡常数k==1，故答案为：1；

（2）等效为开始为800℃到达的平衡，令平衡时水的浓度为xmol/L，则：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

开始(mol/L)：2 2 0 0

变化(mol/L)：x x x x

平衡(mol/L)：2-x 2-x x x

故=0.81，解得x=0.95，故答案为：0.95mol/L；

（3）降低温度平衡常数减小，说明平衡向逆反应移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变平衡常数不变，则K3=K1，故答案为：等于；平衡常数只受温度影响，与压强无关。